Самый лучший растворитель: Какой растворитель самый сильный ? —  

Читайте так же статьи:

Разница между растворенным веществом и растворителем (со сравнительной таблицей)

Растворитель и Растворитель — это часть раствора, в которой растворенное вещество в любом растворе или смеси называется растворенным веществом , а жидкость или газ, растворяющим другую жидкость, твердое тело или газ, называется растворителем .

Раствор можно определить как гомогенную смесь двух или более веществ. Итак, в растворе растворенное вещество является растворенным веществом, тогда как растворитель — это вещество, в котором растворенное вещество будет растворяться.В повседневной жизни существует множество продуктов, приготовленных из смеси одного или нескольких растворенных веществ и растворителей и образующих раствор. Это лекарства, мыло, мази, чай, кофе, сок лайма и т. Д.

Гомогенная смесь — это раствор, в котором растворенные вещества полностью и равномерно растворяются в растворе. В то время как растворимость , — это способность вещества растворяться в другом веществе. В этой статье мы обсудим разницу и характеристики растворенного вещества и растворителя.

Содержание: растворенное вещество против растворителя

1. Таблица сравнения
2. Определение
3. Ключевые отличия
4. Заключение

Таблица сравнения

Основа для сравнения	Растворитель	Растворитель
Значение	Вещество, которое растворяется в растворителе в растворе, называется растворенным веществом; растворенное вещество присутствует в меньшем количестве, чем растворитель.	Вещество, растворяющее растворенное вещество в растворе, называется растворителем; растворитель присутствует в большем количестве, чем растворитель.
Точка кипения	Точка кипения выше, чем у растворителя.	Это ниже, чем у растворенного вещества.
Физическое состояние	Находится в твердом, жидком или газообразном состоянии.	В основном в жидком состоянии, но может быть и газообразным.
Надежность	Растворимость зависит от свойств растворенного вещества.	Растворимость зависит от свойств растворителя.

Определение растворенного вещества

Вещество, растворенное в растворе, называется растворенным веществом. Растворенное вещество может быть твердым, жидким или газообразным, хотя чаще всего это твердое соединение. Соль в морской воде, сахар в воде и кислород в воздухе — вот несколько типичных примеров растворенных веществ. Растворенное вещество растворяется в растворителе только тогда, когда силы притяжения между ними достаточно сильны, что может преодолеть молекулярные силы, удерживающие частицы, т.е.е. частицы растворенного вещества и растворителя вместе.

Хотя растворенное вещество удерживает меньшее количество в растворе по сравнению с растворителем. Но в растворе есть состояние, называемое насыщение , при котором растворитель больше не может растворять растворенное вещество.

Пример растворенного вещества и растворителя можно объяснить, рассматривая чашку чая. Сухое молоко и сахар растворяют в горячей воде. Здесь горячая вода является растворителем, а сухое молоко и сахар — растворимыми.

Характеристики растворенного вещества

• Растворенное вещество имеет более высокую температуру кипения, чем растворитель.
• Они могут быть твердыми, жидкими или газовыми.
• При увеличении площади поверхности частиц растворенного вещества растворимость будет увеличиваться. Твердые частицы разбиваются на более мелкие кусочки.
• В случае газообразных растворенных веществ на растворимость влияет давление, а не только объем и температура.

Определение растворителя

Растворенное вещество растворяется в растворителе.Его также можно определить как вещество, в котором различные вещества или соединения растворяются и превращаются в раствор. Растворитель занимает большую часть раствора. Обычно это жидкости. Вода считается наиболее распространенным растворителем в повседневной жизни, так как обладает способностью растворять любые (газовые, твердые или жидкие) вещества и так же называется универсальным растворителем . Основное правило растворимости: «, как растворяется, как ».

Растворители можно разделить на полярные и неполярные.

Полярные растворители имеют высокую диэлектрическую проницаемость и один или несколько электроотрицательных атомов, таких как N, H или O. Спирты, кетоны, карбоновые кислоты и амиды являются обычными примерами функциональных групп, присутствующих в полярных растворителях. Полярные растворители состоят из полярных молекул и могут растворять только полярные соединения.

Полярный растворитель подразделяется на полярные протонные растворители и полярные апротонные растворители. Вода и метанол являются полярными протонными молекулами, поскольку они способны образовывать водородную связь с растворенными веществами.С другой стороны, ацетон считается полярным апротонным растворителем, поскольку он не способен образовывать водородную связь с растворенным веществом, но создает диполь-дипольные взаимодействия с ионными растворенными веществами.

Неполярные растворители содержат связи с аналогичными электроотрицательными атомами, такими как C и H. Они состоят из неполярных молекул и могут растворять неполярные соединения или растворенные вещества.

Характеристики растворителя

• Растворитель имеет низкую температуру кипения и легко испаряется.
• Растворитель существует только в жидком виде, но также может быть твердым или газообразным.
• Обычно используемые растворители содержат углеродный элемент и поэтому называются органическими растворителями, в то время как другие называются неорганическими растворителями.
• Растворители имеют характерный цвет и запах.
• Ацетон, спирт, бензин, бензол и ксилол являются обычно используемыми органическими растворителями и имеют большое значение в химической промышленности.
• Растворители также используются для регулирования температуры в растворе, либо для поглощения тепла, выделяемого во время какой-либо химической реакции, либо для повышения скорости реакции с растворенным веществом
  .

Ключевые различия между растворенным веществом и растворителем

Ниже приведены ключевые различия между растворенным веществом и растворителем:

1. Растворенное вещество можно определить как вещество, которое растворяется растворителем в растворе, в то время как вещество, которое растворяет растворенное вещество, называется растворителем . Следовательно, растворенное вещество присутствует в меньшем количестве, чем растворитель.
2. Растворенное вещество может находиться в твердом, жидком или газообразном состоянии, в то время как растворитель в основном находится в жидком состоянии, но также может быть твердым или газообразным.
3. Температура кипения . у растворенного вещества выше, чем у растворителя. Свойства растворенного вещества и растворителя зависят друг от друга.

Заключение

Растворители и растворители — это вещества, которые используются не только в химических лабораториях, но и являются частью повседневной жизни. Раствор содержит только два компонента: растворенное вещество и растворитель. Растворитель обладает способностью растворять растворенное вещество в гомогенном растворе.

Мы обсудили характеристики обоих веществ и пришли к выводу, что в одном растворителе могут быть разные типы растворенных веществ и они могут образовывать гомогенный раствор.

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Растворитель — это вещество, которое превращается в раствор в результате растворения твердого, жидкого или газообразного растворенного вещества. Растворитель обычно представляет собой жидкость, но также может быть твердым или газообразным. Самый распространенный в быту растворитель — вода.

Большинство других широко используемых растворителей — это органические (углеродсодержащие) химические вещества. Это органических растворителей . Растворители обычно имеют низкую температуру кипения и легко испаряются или могут быть удалены перегонкой, оставляя растворенное вещество.Поэтому растворители не должны вступать в химическую реакцию с растворенными соединениями — они должны быть инертными. Растворители также могут использоваться для извлечения растворимых соединений из смеси, наиболее распространенным примером является заваривание кофе или чая горячей водой. Растворители обычно представляют собой прозрачные и бесцветные жидкости, многие из которых имеют характерный запах. Концентрация раствора — это количество соединения, растворенного в определенном объеме растворителя. Растворимость — это максимальное количество соединения, которое растворимо в определенном объеме растворителя при указанной температуре.

Обычно органические растворители используются в химической чистке (например, тетрахлорэтилен), в качестве разбавителей для красок (например, толуол, скипидар), в качестве средств для снятия лака и растворителей клея (ацетон, метилацетат, этилацетат), в средствах для удаления пятен (например, гексане, петролейный эфир), в детергентах (терпены цитрусовых), в парфюмерии (этанол) и в химическом синтезе. Неорганические растворители используются в исследовательской химии и в некоторых технологических процессах.

Некоторые растворители, включая хлороформ и бензол (компонент бензина), канцерогены.Многие другие могут повредить внутренние органы, такие как печень, почки или мозг. Многие также могут легко загореться. Способы безопасной работы включают:

• Предотвращение образования паров растворителя за счет работы в вытяжном шкафу, местной вытяжной вентиляции (LEV) или в хорошо вентилируемом помещении
• Хранение складских контейнеров плотно закрытыми
• Запрещается использовать открытый огонь вблизи легковоспламеняющихся растворителей, вместо этого используйте электрический обогреватель
• Ни в коем случае не смывайте горючие растворители в канализацию, чтобы избежать взрывов и пожаров
• Избегать вдыхания паров растворителей
• Избегать контакта растворителя с кожей — многие растворители легко впитываются через кожу. Они также сушат кожу и могут вызвать язвы и раны.

Таблица свойств обычных растворителей [изменить | изменить источник]

Растворители сгруппированы в неполярные, полярные апротонные и полярные протонные растворители и упорядочены по возрастанию полярности. Полярность указывается как диэлектрическая проницаемость. Плотность неполярных растворителей, которые тяжелее воды, выделена жирным шрифтом.

Чтобы определить какой растворитель самый сильный нужно определиться с областью его применения

Растворители — это соединения, которые при комнатной температуре и атмосферном давлении обычно представляют собой жидкости; они способны растворять другие вещества, не изменяя их химическую структуру Жидкие смеси растворенных в растворителе веществ называются раствором. Молекулы растворенных компонентов взаимодействуют друг с другом. Растворы образуются в результате смешивания жидких, твердых или газообразных веществ с жидкостями, которые называются растворителями. Когда смешивают два жидких компонента, возникает произвольная возможность выбирать, какое вещество называть растворителем, а какое — растворенным веществом; обычно растворителем называется жидкость, которая находится в избытке. Пластификаторы, которые используются для придания эластичности пластмассам и краскам, могут выступать в качестве растворителей. Однако по своей технологической значимости пластификаторы отличаются от растворителей. Хороший пластификатор должен иметь очень низкую летучесть и должен постоянно находиться в растворяемом веществе. Напротив, идеальный растворитель должен иметь высокую летучесть, чтобы испариться настолько быстро, насколько это возможно и должен отделяться от растворяемого вещества. Не существует четкой границы между пластификаторами и растворителями: некоторые высококипящие растворители с очень низкой летучестью в течение продолжительного периода времени оказывают эффект придания эластичности.

Как правило, растворитель должен обладать следующими свойствами:

• прозрачный и бесцветный;
• летучий, не оставлять осадок;
• устойчивый к химическим веществам в течение долгого времени;
• нейтральный;
• со слабым или приятным запахом;
• без содержания воды;
• постоянные физические свойства согласно спецификации производителя;
• низкая токсичность;
• биологически разлагаемый;
• недорогой.

В соответствии с температурой кипения растворители классифицируются следующим образом:

1. низкокипящие: температура кипения < 100 °С;
2. среднекипящие: температура кипения 100-150 °С;
3. высококипящие: температура кипения > 150 °С.

Температура кипения жидкости определяется как температура, при которой давление насыщенного пара жидкости достигает значения 101,3 кПа. Тепловая энергия расходуется на испарение жидкости и извлекается из окружающей среды, приводя к ее охлаждению. Конечно, по этим значениям невозможно определить какой растворитель самый сильный, но подобрать наиболее подходящих для определенных работ можно.

Растворители и токсикология.

Растворители с различной интенсивностью влияют на людей, растения и животных. Оказываемый ими эффект напрямую зависит от количества растворителя и длительности его воздействия. В случае воздействия большой дозы растворителя на протяжении корытного периода времени, у человека могут возникнуть острые поражения. Но в случае абсорбции намного меньших количеств на протяжении длительного времени, хронические поражение растворителем и возникновения сенсибилизации обеспечены. Следует отметить, что хронические поражения более опасны, поскольку они сопровождаются сильным привыканием, который может привести к тому, что на ранних стадиях поражение почти невозможно обнаружить.

Еще одна опасность растворителей – это то, что его очень часто используют для получения наркотических средств. Одним из таких средств считается химка – сленговое название экстракта веществ из конопли, которые оказывают наркотическое воздействие. Именно этот наркотик изготавливается с применением растворителя. И множество наркоманов задаются вопросом, какой растворитель нужен для химки? Только вдуматься, курить вещество, которое было приготовлено путем использования растворителя. Это удивительно очень вредно, и в некоторых случаях необратимо сказывается на центральной нервной системе человека.

Универсальный растворитель — Справочник химика 21

    То обстоятельство, что этанол очень похож по своим свойствам на воду, по-видимому, объясняет относительно слабый интерес к нему как растворителю электролитов. Он имеет довольно высокую диэлектрическую постоянную (24) и находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур. Легко очищается. И все же его нельзя считать типичным универсальным растворителем, а область рабочих потенциалов, которая, очевидно, не была определена, вероятно, мало отличается от соответствующей области для метанола и воды. Этанол использовался при полярографии неорганических соединений 1,2] и при анодном этоксилировании [3 . [c.38]

    Наибольшее значение имеют водные растворы, так как вода — самый распространенный и универсальный растворитель. Она играет очень важную роль в нашей жизни и обладает рядом особенностей, обусловленных наличием различных структур, отличающихся как энергетически, так и химически. Важно также следующее так как водные растворы обычно изучаются при температурах, близких к температуре замерзания воды, то ее структурность выражена весьма четко. [c.131]

    Вода — наиболее универсальный растворитель, она хорошо растворя-0,0/ 100 ет ионные соединения и вещества с [c.282]

    Перхлорэтилен — универсальный растворитель и реагент. [c.120]

    Перхлорэтилен — универсальный растворитель. [c.123]

    Какие свойства воды делают ее универсальным растворителем  [c.64]

    Наибольшее значение имеют водные растворы, так как вода — самый распространенный и универсальный растворитель. Она играет очень важную роль в нашей жизни и обладает рядом особенностей, обусловленных наличием различных структур, отличающихся как энергетически, так [c.139]

    Из анализа вышеприведенных требований к качеству экстрагентов можно констатировать, что практически невозможно рекомендовать универсальный растворитель для всех видов сырья и для всех экстракционных процессов. В этой связи приходится довольствоваться узким ассортиментом растворителей для отдельных экстракционных процессов. Так, в процессах деасфальтизации гудронов широко применялись и применяются низкомолекулярные алканы, такие, как этан, пропан, бутан, пентан и легкий бензин, являющиеся слабыми растворителями, плохо растворяющими смолисто-асфальтеновые соединения нефтяных остатков. В процессах селективной очистки масляных дистиллятов и деасфальтизатов применялись сернистый ангидрид, анилин, нитробензол, хлорекс, фенол, фурфурол, крезол и Ы-метилпирролидон. В процессах депарафинизации кристаллизацией наибольшее применение нашли ацетон, бензол, толуол, метилэтилкетон, метилизобутилкетон, дихлорэтан, метиленхлорид. [c.258]

    До последнего времени наиболее универсальным растворителем являлась вода, что объясняется ее уникальными физико-химическими свойствами, большой химической активностью и сравнительной доступностью. Чтобы предотвратить загрязнение окружающей среды промышленными отходами, необходима самая тщательная очистка воды после выполнения ею роли растворителя, что значительно повышает ее стоимость.  [c.191]

    Бесцветная подвижная жидкость с легким запахом, напоминающим эфир 7 кип 101,32° С. При охлаждении диоксан застывает и превращается в кристаллы Тдл—11,8°С. Диоксан является универсальным растворителем, он смещивается с водой, спиртом, эфиром, скипидаром, бензином, бензолом и многими другими растворителями. [c.83]

    Энергия образования молекул воды высока, она составляет 242 кДж/моль. им объясняется устойчивость воды в приро чных условиях. Устойчивость в сочетании с электрическими характеристиками и молекулярным строением делают воду практически универсальным растворителем для многих веществ. Высокая диэлектрическая проницаемость обусловливает самую большую растворяющую способность воды по отношению к веществам, молекулы которых поляр-ны. Из неорганических веществ в воде растворимы очень многие соли, кислоты и основания. Из органических веществ растворимы лишь те, в молекулах которых полярные группы составляют значительную часть — многие спирты, амины, органические кислоты, сахара и т. д. [c.16]

    Известный в свое время ученый Я. Б. ван Гельмонт (1577—1644) заявил, что ему удалось получ ить алкагест в сосуде, однако современники высмеяли его н других приверженцев теории алкагеста, спросив, в каком сосуде он хранил этот универсальный растворитель. [c.20]

    Вторым по значению свойством является способность воды растворять вещества. Вода — универсальный растворитель. Благодаря этому ее состав не исчерпывается формулой Н2О. В воде содержатся практически все элементы Периодической таблицы, а также газы, основания, кислоты, соли и органические вещества. Все прочие жидкости, которые мы пьем, или употребляем с пищей, или используем в быту и технике, — все, начиная от спирта, вина, духов, микстур и кончая электролитами, жидкими маслами и бензином, — являются водными растворами той или иной концентрации. При этом множество веществ, которые в газообразной или твердой фазе состоят из нейтральных молекул, в воде диссоциируют, то есть распадаются на ионы, а это ведет как к изменению их свойств, так и свойств самого раствора. Говоря простейшим языком, диссоциация резко увеличивает способность веществ вступать в химические и биохимические реакции. Огромное количество этих реакций, включая явление, называемое жизнью, протекает именно в водной среде. [c.16]

    Свойства воды как универсального растворителя определяются ее большой диэлектрической проницаемостью (для воздуха — 1, для воды — 80). Это оз- [c.30]

    Как уже упоминалось, пресные воды рек и озер, нашего основного источника водоснабжения, различны. Эти различия возникли изначально и связаны с климатической зоной и особенностями местности, в которой находится водоем. Вода — универсальный растворитель, а это значит, что ее насыщенность минералами зависит от почвы и залегающих под нею горных пород. Кроме того, вода подвижна, и, следовательно, на ее состав влияют выпадающие осадки, таяние снегов, половодье и притоки, впадающие в более крупную реку или озеро. Взять, например, Неву, основной источник питьевой воды Петербурга в основном ее питает водой Ладожское озеро, одно из самых пресных озер мира. Ладожская вода содержит мало солей кальция и магния, что делает ее очень мягкой, мало в ней алюминия, марганца и никеля, зато довольно много азота, кислорода, кремния, фосфора. Наконец, микробиологический состав воды зависит от водной флоры и фауны, от лесов и лугов на берегах водоема и еще от множества других причин, не исключая факторы космического свойства. Так, патогенность микробов резко возрастает в годы солнечной активности прежде почти безвредные становятся опасными, а опасные — просто смертельными. [c.42]

    Особеино сложно сиять старую краску с автомобиля и удалить нагар в духовках и печах. Нужен поистине универсальны растворитель п для его изготовления используют различные эфиры гликолей. В состав для чистки печей кроме сырого парафина, хлор- и фтор-углеводородов входят этилцеллозольв, целлозольвацетат и этилкарбитол [107, с. 339]. [c.324]

    О) сильно взаимодействуют с водой. ДМСО хорошо растворяет органические соединения и многие соли р- и /-металлов. Как универсальный растворитель широко используется в промышленности и лаборатории. [c.524]

    Вследствие дешевизны, легкости очистки и устойчивости УКСУСная кислота, доступная в различных концентрациях, от 3 до 99,5%, представляет собой лучший и наиболее универсальный растворитель из числа всех алифатических одноосновных кислот. Кроме того, она является наиболее распространенным растворителем при кислотно-основном титровании в неводных средах [1550]. [c.366]

    Ниридин — единственный ароматический растворитель, пригодный для электрохимических целей. Он, безусловно, представляет собой достаточно сильное основание, которое способно образовывать с ионами металлов льюисовские кислоты — основные аддитивные соединения. Хотя пиридин имеет довольно низкую диэлектрическую постоянную (12), он весьма универсальный растворитель. В нем растворимы многие соли, причем их растворы обладают низким сопротивлением. Ниридин находится в жидком состоянии в области температур от -41 до +115°С и характеризуется умеренно низким давлением паров при комнатной температуре. Но вязкости он подобен воде и растворяется в ней в любых пропорциях. Ниридин использовался в качестве среды для электролитического окисления и восстановления неорганических и органических соединений на ртутном, платиновом и графитовом электродах. Из пиридиновых растворов были электроосаждены следующие элементы Ы, Ка, К, Си, Ag, Mg, Са, Ва, 2п, РЬ и Ге [1]. Имеются некоторые указания на образование растворов электронов в пиридине [2.  [c.27]

    Благодаря этому молекулы воды стремятся нейтрализовать электрическое поле. Под воздействием диполей воды на поверхности растворяемых в ней веществ межатомные или межмолекулярные силы ослабевают в 80 раз. Столь высокая диэлектрическая проницаемость присуща только воде. Этим и объясняется ее способность быть универсальным растворителем. [c.344]

    Из уравнения (1—11) вытекает прямолинейность зависимости логарифма константы равновесия процесса ионизации от обратной диэлектрической проницаемости в универсальных растворителях [543, 143]. Пример, соответствующий такому случаю, приведен на рис. 3. [c.10]

    Этот способ позволяет осуществить реакцию практически в двухфазной системе раствор изобутилена в воде (при наличии универсального растворителя для полярных и неполярных веществ — этилцеллозольва и неиногенного эмульгатора) и твердый катализатор. Проведение гидратации в такой системе позволило повысить конверсию изобутилена за один проход до 90—95%. Результаты по гидратации изобутилена пиролизной фракции (очищенной от бутадиена), содержащей около 38% изобутилена, на лабораторной установке с катионитом КУ-2 (объем реактора 0,29 л) приведены ниже  [c.728]

    Ближайший аналог формамида — д и м е т и л ф о р м а м и д, [НСОН(СНз)2], как универсальный растворитель весьма похож на диметилсульфоксид (доп. 78). Он имеет более широкую область жидкого состояния (т. пл. —61, т. кип. 153 °С) и более термически устойчив, но не обладает физиологической активностью. Оба эти вещества— диметилсульфоксид и диметилформамид (сокращенно ДМФА) — иногда называют сверхрастворителями . [c.563]

    Успехи органической химии привели к синтезу многих но-еых органических растворителей с большим диапазоном разнообразных свойств, а с развитием лабораторной техники появилась возможность работать с новыми неорганическими растворителями при повышенных и пониженных температурах и без-Доступа влаги. Все это позволило в некоторых случаях замедлить воду, являющуюся до сих пор универсальным растворителем. Особенно часто воду заменяют другими растворителями при кислотно-основноМ титровании. Причинами служат плохая растворимость некоторых веществ в воде, что особенно характерно для многих органических соединений мешающее влияние гидролиза, например, при титровании кислот в присутствии хлоридов или соответственно ангидридов кислот нивелирующий эффект растворителя, из-за которого невозможно Проводить дифференцированное титрование сильных кислот или оснований в их смеся х высокая полярность воды, что-исключает возможность диффренцированного титрования карбоновых кислот в их смесях. Применению неводных растворителей способствовало также создание чувствительных и надежных инструментальных методов индикации точки эквивалентности. [c.337]

    Во времена алхимии универсальный растворитель искали так же ревностно, как философский камень. Нечего и говорить, что эти поиски оказались тщетными. Спустя много столетий такой известный растворитель, как вода, наиболее используемый и наиболее удобный, оказывается ближе всего к такому универсальному растворителю. Из-за з добства в обращении с ней и разнообразия свойств она едва ли когда-нибудь будет заменена другим растворителем. В самом деле, до 1900 г. считали, что только вода растворяет ионные соединения. В настоящее время признана неправильность TaKoii точки зрения, и можно только удивляться, почему она так долго держа.лась. С начала нового столетия сделаны большие успехи в изучении и использовании неводиых растворов. Несмотря на все усилия, знание свойств невод 1ых растворов еще поверхностное и представляет собой малоизученную область. [c.348]

    Выпишите из справочной и учебной литературы примерный состав сплавов, называемых ферротитаном и ферроцирконием. Предложите способы химической идентификации всех основных (с содержанием более 1%) компонентов этих си.1[c.133]

    Сернистый аналог ацетона — д и м е т и л с у л ь ф о к с и д (т. пл. 6 °С) является одним из наиболее универсальных растворителей. Молекула (СНз)280 полярна (р. = = 4,0), имеет пирамидальную структуру и характеризуется параметрами ( S) = = 1,81 А, Z S = 97°, (S0) = 1,47 А, ZOS = 107°. При нагревании выше 90 °С диметилсульфоксид начинает разлагаться (но под уменьшенным давлением перегоняется без разложения). Он смешивается с водой и обычными органическими растворителями (кроме предельных углеводородов), а сам нередко используется как хороший растворитель, в частности, при определении молекулярных весов полимеров. [c.561]

    Монах-алхимик Бонавентура (Джованни Фиданца) в 1270 г. в поисках универсального растворителя ( алкагеста ) решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым дымом . Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Многие алхимики — современники Бонавентуры думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы — водой. Поэтому желтоватую жидкость называли крепкой водой или крепкой водкой. Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Что это за жидкость и каково ее современное название  [c.246]

    Вода — наиболее универсальный растворитель. Молекулы воды п])едставляют собой диполи, поэтому вода является полярным растворителем. Она хорошо рас -во-ряет ионные соединения и вещества, состоящие из по г яр-ных молекул. Значительно хуже растворяются в годе вещества, состоящие из неполярных молекул. В этом смысл давно установленного правила Подобное рлст-воряется в подобном . [c.678]

    Из всех спиртов лишь метанол нашел широкое применение как растворитель электролитов. В общем спирты являются довольно универсальными растворителями, а по своему электрохимическому поведению весьма схожи с водой. Обычно они применяются или в чистом виде, или в смеси с водой для повышения растворимости органических соединений по сравнению с растворимостью в чистой воде. С широким внедрением ацетонитрила и диметилформами-да необходимость в подобном использовании спиртов практически отпала. В этом разделе будут рассмотрены метанол, этанол и глицерол. Данные по н-пропанолу, пропанолу-2, м-бутанолу, м-пентанолу, этиленгликолю, этоксиэта-нолу и метилэтоксиэтанолу приведены в приложении 1. [c.37]

    Диметилсульфоксид (ДМСО) — особенно удобный растворитель для электролитов, так как имеет высокую диэлектрическую постоянную (47). ДМСО -необычайно универсальный растворитель для органических и неорганических соединений он достаточно устойчив к процессам окисления и восстановления, вследствие чего область рабочих потенциалов в этом растворителе довольно широка. Но использованию ДМСО как растворителя опубликованы обзоры Кольтгоффа и Редди [1], Батлера [2], Шлёфера и Шафернихта [3], а также Джонса и Фритше [4]. Наиболее полным является обзор Батлера. [c.39]

    Благодаря большой распространенности, своеобразию физических и химических свойств вода занимает особое положение и играет важную роль в природе и жизни человека. Исследователи стремились выявить причины особых ее свойств, поэтому на протяжении многих лет она была объектом их пристального внимания. В последние годы особенно возрос интерес к изучению структуры, свойств и поведения воды. Это вызвано многими причинами, главная же заключается в том, что водя —универсальный растворитель, который в большинстве случаеч выступает как высокоактивное вещество, обладающее сильными донорно-акцепторными свойствами. Они обусловливают способность молекул воды образовывать водородные ссязи, в результате чего вода оказывается склонной к сильным межмолекулярным взаимодействиям. [c.5]

    Лаки на основе эфиров целлюлозы, например нитратцеллюлозные, бронзовые краски удаляют ацетоном, метилэтилкетоном, этилацетатом, метилцеллозольвом. Универсальным растворителем, пригодным для удаления большинства загрязнений, является диметилформамид, а так е его смеси с этилацетатом. [c.190]

    В сложной смеси соединений различных классов, составляющих экстрактивные вещества дерева, многие являются ценными химическими продуктами. Поэтому вьще-ление экстрактивных веществ из исходного растительного сырья и разделение их на отдельные компоненты имеют важное практическое значение. Однако задача разработки универсального растворителя для экстрактивных веществ практически неосуществима. Невозможно подобрать индивидуальный органический растворитель, который бы полностью экстрагировал все экстрактивные соединения (полярные и неполярные, органические и неорганические, низкомолекул5фные и высокомолекулярные). Смешанные органические растворители более эффективны, но и они не извлекают всю массу экстрактивных веществ. Вследствие этого применяют последовательную обработку растительного материала разными растворителями. Количество экстрагируемых фракций и их состав будут при этом определяться не только используемыми растворителями, но и последовательностью их применения. Обычно исследуемый материал с целью лучшего разделения компонентов экстрактивных веществ между отдельными фракциями обрабатывают серией растворителей с увеличивающейся полярностью, например, диэтиловый эфир, этанол, вода. Из материалов с высоким содержанием летучих веществ перед экстрагированием отгоняют с паром эти вещества. Однако из приведенной на рис. 14.2 схемы видно, что получаемые фракции имеют сложный состав. Кроме этого представители одного и того же класса соединений могут попасть в различные фракции. [c.502]

    Важнейшим фактором миграции элементоа в зоне гипергенеза является вода. Она выступает в качестве универсального растворителя, носителя и соосадителя элементов в эпигенетических процессах. Способность элементов к гипергенной миграции отражена в классификации А. И. Перельмана, которая представлена в табл. 327. [c.451]

    На рис. 1 эта зависимость иллюстрируется растворами уксусной кислоты (равновесие (СНзСООН)25 2СНзСООН) в различных универсальных растворителях (к сожалению, привести пример влияния растворителя на мономер-димерное равновесие соли затруднительно из-за граничащей с невозможностью трудностью подбора универсального растворителя для соли). [c.8]

    Чем более высокоэнергетичен процесс химического взаимодействия в системе, тем легче подобрать для нее универсальный растворитель. Выразительным примером этого положения могут служить данные по константам электролитической диссоциации электролита СНз- (С8Н17)зМ+СНз50я в разных растворителях. Как видно из рис. 4, несмотря на то что растворители характеризуются самой различной природой — от кислых (растворители на основе уксусной кислоты) до сильно основных (растворители на основе пиридина), экспериментальные данные укладываются на одну прямую в координатах р/Сд—1/е, свидетельствуя о протекании в этих системах лишь ион-ионных взаимодействий, значения энергии которых, как отмечалось, не менее чем на порядок превышают величины энергии иных видов электростатических взаимодействий. Такое поведение электролита в данном случае обусловлено большим размером его ионов, резко уменьшающим энергию специфической сольватации молекулами растворителя. Итак, растворитель не может априорно, без учета энергетики рассматриваемого процесса, считаться индифферентным по отношению к протекающему в нем процессу. [c.14]

Растворители жиров, масел, восков и смол

    В настоящее время для расчистки икон используют спирты (этиловый, бутиловые, изопропиловый, изоамиловый, циклогексанол), эфиры, кетоны и их смеси. Особо следует отметить циклогексанол, который обладает замедленной растворяющей способностью, но достаточно хорошо растворяет масла, жиры, смолы, окисленные пленки олифы. Добавление циклогексанола к различным смесям растворителей заметно активизирует их растворяющую способность. Простые эфиры — метилцеллозольв и этилцеллозольв — имеют низкую летучесть и хорошую растворяющую способность. Метилцеллозольв растворяет все мягкие смолы (кроме даммары), достаточно свежие пленки олифы не растворяет жиры, масла, воск, не вызывает их набухание, что облегчает механическую расчистку. Этилцеллозольв обладает более широким спектром действия и растворяет практически все смолы, воски, масла, жиры, парафин. Эти два растворителя применяют при расчистке икон как индивидуально, так и в смесях с другими растворителями. Формальгликоль, этилацетат, амилацетат и другие сложные иры входят в состав многих смесевых растворителей. [c.63]

    Если химическая посуда не загрязнена смолами, жирами и другими не растворяющимися в воде веществами, то ее можно мыть теплой водой, применяя щетки и ерши. Для удаления жировых загрязнений лучше мыть посуду струей водяного пара, но этот способ очень длителен, поэтому применяется довольно редко. Для удаления из посуды продуктов перегонки нефти (парафин, керосин, воск, масло) и других нерастворимых в воде органических веществ часто пользуются органическими растворителями диэти-ловым эфиром, ацетоном, спиртом, бензином, скипидаром и другими. Большинство органических растворителей — огнеопасные жидкости, поэтому работать с ними нужно осторожно, вдали от огня. Загрязненные органические растворители следует собирать, а затем очищать их перегонкой (см. стр. 60). [c.24]

    Горит С Трудом. Смешивается во всех отношениях со спиртами, бензолом, ацетоном и другими органическими растворителями. Прекрасно растворяет жиры, смолы, воски, масла, каучук и др. Растворяет ряд неорганических веществ, например серу, иод, желтый фосфор и др. Ядовит. [c.72]

    Дихлорэтан (хлористый этилен) СНгС —СНгС . Бесцветная летучая жидкость со специфическим запахом темп. кип. 83,7° С. Горит с трудом- Смешивается во всех отношениях со спиртами, бензолом, ацетоном и другими органическими растворителями. Прекрасно растворяет жиры, смолы, воска, масла, каучук и др. Растворяет ряд неорганических веществ, например серу, иод, желтый фосфор и др. Ядовит. [c.84]

    Спиртовые извлечения из растительных материалов, к числу которых относятся настойки и жидкие экстракты, часто содержат сложные комплексы разнообразных компонентов — растворимых и нерастворимых в воде и имеющих не всегда установленный состав. К числу трудно растворимых или нерастворимых в воде экстрактивных веществ, характерных для многих настоек и жидких экстрактов, относятся эфирные масла, смолы, стеарины, воск, жиры, хлорофилл и т. п. В спиртовых средах эти вещества находятся, как правило, в состоянии истинных растворов. При разведении спиртовых настоек и многих жидких экстрактов водой концентрация спирта понижается, растворимость водонерастворимых веществ уменьшается и, наконец, они выделяются из первичного раствора, образуя гетерогенные системы. В зависимости от условий замены одного растворителя другим (спирта водой), количества и свойств водонерастворимых веществ их выделение происходит различно и приводит к образованию систем с различной степенью дисперсности — золей, мутей, суспензий. [c.200]

    Экстрагируемыми называются вещества, извлекаемые при соблюдении известных условий из пробы воды органическим растворителем и остающиеся после его удаления. К этой гр уппе относятся масла, жиры, мыла, смолы, воски, тяжелые углеводороды, некоторые метаболиты планктона и др. Поскольку селективные органические растворители, в которые переходили бы отдельные типы указанных веществ, не известны, определяют суммарно содержание всех этих веществ. В зависимости от происхождения пробы воды устанавливают тип присутствующих в ней экстрагируемых веществ и выбирают наиболее подходящий метод определения. [c.241]

    Применение смоляного масла в качестве разбавителя масляных красок. По растворяющей способности в отношении жиров, пленкообразующих веществ и восков легкие масла, выделенные из смолы хвойных и лиственных деревьев, аналогичны скипидару и уайт-спириту. Поэтому многократно предлагалось применять смоляные масла в качестве растворителей и разбавителей в производстве лаков и красок. Это может оказаться экономически целесообразным ввиду возможности высвобождения скипидара для более важных нужд, например для производства на основе пинена синтетического каучука , более эластичного, чем каучук GRS. [c.69]

    Широко применяют в реставрации терпеновые углеводороды — ски-пидар и пинен, которые хорошо растворяют смолы, жиры, масла, воски. Реже используют алифатические углеводороды — бензин и уайт-спирит. Эффективными растворителями масел, жиров, восков и смол являются хлорированные углеводороды — тетрахлорметан (четыреххлористый углерод), дихлорэтан, тетрахлорэтилен, метиленхлорид. [c.64]

    Дихлорэтан хлористый этилен) h3 I— h3 I — бесцветная жидкость, т. кип.84°С, df 1,25. Хорошо растворяет жиры, масла, парафин, смолы, воска, каучук и др., а также многие неорганические вещества серу, фосфор, иод. Широко используется в качестве растворителя при очистке нефтепродуктов от парафина, для обезжиривания шерсти, меха, металлических деталей и др. Применяется для синтеза винилхлорида, а также этиленгликоля НОСНг—СН2ОН (см. 69). [c.157]

    Однако на нем следует остановиться, так как некоторые продукты экстрагирования — экстракты, или битумы, отдельных типов топлива (торфа или бурых углей) получили практическое применение. Кроме того, многие данные этой области исследования ископаемых топлив небезынтересны с исторической точки зрения, хотя бы для лучшего уяснения современных взглядов на природу угля. С помощью растворителей из углей извлекают некоторые составные части, а именно жиры, воски, смолы, которые находятся в их в окклюдированном оостояиии и изучение которых проливает свет на генезис углей. Наконец, действие некоторых растворителей, например антраценового масла, не потеряло теоретического и практического значения и в настоящее время. [c.233]

    Удаление пятен от жировых и жироподобных веществ не представляет особого труда, если эти пятна свежие. Почти все они растворяются в большинстве органических растворителей. Однако в реставращюнной практике обычными являются загрязнения застарелые, подвергнувшиеся длительному воздействию света, тепла, переменной влажности, других загрязнений и неудачных удалений. Все эти факторы способствуют превращению пятен в трудноудаляемые, прочно связанные с тканью. Часто жиры (растительные масла) входят во многие другие вещества в качестве основы или добавок. К жировым загрязнениям относят также пятна от смол, лаков, восков, минеральных масел, нефти и тяжелых нефтепродуктов (асфальты, битумы, мазут), дегтя, красок. Все эти загрязняющие вещества объединяет их способность растворяться в органических растворителях, однако они настолько разнообразны по составу, что в каждом конкретном случае приходится подбирать спещ1альные растворители или их смеси. [c.226]

    Peinture-pigments-vernis. Ежемесячный журнал, выпускаемый во Франции. Издается с 1925 г. Разделяется на две части оригинальные работы и обзоры и реферативный отдел, где помещаются рефераты статей и патентов по пигментам, красителям, лакам и их заменителям, жирам и маслам, ланолину, воску, парафину, сиккативам, смолам, растворителям и пластификаторам, латексам, природному каучуку, клею, желатине, декстринам и т. п. [c.184]

    Вследствие способности дихлорэтана легко растворять масла, жиры, смолы, воски, алкалоиды, серу и др. он нашел применение в качестве растворителя во многих отраслях промышленности [31], например в производстве растительных масел, лаков, в рыбной, костеобрабатывающей, текстильной и лесохимической промышленности, меховом и печатном деле, для чистки всевозможных предметов, в производстве взрывчатых веществ, в извлечении битумов, производстве серы, экстракции эфирных масел. [c.127]

Page not found — Мир живописи Татьяны Казаковой

Unfortunately the page you’re looking doesn’t exist (anymore) or there was an error in the link you followed or typed. This way to the home page.

Blog

• 07/25/2020 — Новый подраздел Семья и прочее…
• 07/25/2020 — Секрет семейного счастья (часть 1)
• 10/16/2019 — Мастер-класс «Холст — основа для живописи маслом или что нужно знать начинающему художнику»
• 02/08/2019 — Покрытие картины лаком
• 01/15/2019 — Как хранить живопись (холст, масло, подрамник)
• 01/15/2019 — Как хранить живопись (холст, масло, подрамник)
• 01/04/2019 — «Лунная фея» — новая картина
• 11/26/2018 — Новая картина
• 10/19/2018 — Как писать маслом по высохшему слою масляной краски?
• 10/19/2018 — Как писать маслом по высохшему слою масляной краски
• 01/19/2018 — История рождения «Гранатового дуэта»
• 12/20/2017 — Выставка «20 и 2»
• 12/14/2017 — «Другая я», моя выставка в Доме актера им. М Лазарева
• 10/21/2017 — Вот и лето прошло…
• 10/06/2017 — История рождения картины «Персики»
• 09/12/2017 — Клин в подрамнике
• 08/10/2017 — Ответ на новый вопрос в разделе «Вопросы и ответы»
• 08/10/2017 — Как использовать льняное масло «из обычного магазина» для живописи?
• 07/27/2017 — Новые картины
• 06/19/2017 — Создала раздел «Вопросы и ответы»
• 06/13/2017 — I would like to know how to prepare raw linen, or cotton fabric. do you use gelatin to size the raw linen?
• 06/12/2017 — Подскажите, как подготовить негрунтованный льняной или хлопковый холст. Мне интересно знать, используете ли вы для этого желатин.
• 05/26/2017 — Перетяжка загрунтованного холста
• 05/16/2017 — Хвостатые, усатые, пернатые
• 05/13/2017 — Новая миниатюра «Одуванчиковый»
• 04/30/2017 — Новая миниатюра «Букетик задумчивый»
• 04/16/2017 — Новая картина «Зимняя сказка»
• 04/10/2017 — Новая миниатюра «Букетик для хорошего настроения»
• 04/04/2017 — Новое в истории рождения картины Розовый пион (рабочее название)
• 04/02/2017 — Новая миниатюра «Ромашковое лето»
• 04/01/2017 — Выставка живописи и графики «Х 3»
• 03/31/2017 — Новые картины — миниатюры в разделе «Цветы»
• 03/28/2017 — Новое в истории рождения картины Розовый пион (рабочее название)
• 03/22/2017 — Перевод рисунка на холст
• 03/16/2017 — Арихметики (новая блогомысль Александра)
• 03/16/2017 — Арихметики…
• 03/04/2017 — Начала писать историю рождения картины Розовый пион (рабочее название)
• 02/27/2017 — Новая страничка в разделе «Купить»
• 02/15/2017 — Новая картина «Дерево и две Луны» в разделе «Измы»
• 02/12/2017 — Новая картина «Не бойся, я с тобой» в разделе «Измы»
• 01/27/2017 — Разбавители
• 01/23/2017 — Яблоки на снегу
• 01/12/2017 — Картина «Невеста» в разделе «Цветы»
• 01/05/2017 — Картина «Девичьи грёзы» в разделе «Измы»
• 12/21/2016 — Персональная выставка «Сказки лунного кота», ДК «Луч»
• 12/19/2016 — Новое в разделе «Работа над картинами»
• 12/16/2016 — Новые картины в разделе «Животные»
• 09/08/2016 — Новая картина «Цветение» в разделе «Цветы»
• 09/08/2016 — Новая картина «Ландыши. Ландыши…» в разделе «Цветы»
• 06/25/2016 — Тот цветущий и поющий яркий май
• 06/15/2016 — Персональная выставка «Сказки лунного кота»
• 06/14/2016 — Фотоальбом «Деревья»
• 06/13/2016 — Я так вижу
• 04/25/2016 — Кисти. Сколько кистей нужно
• 03/30/2016 — Два видео об открытии моих персональных выставок
• 03/02/2016 — Как написать шерсть кошки. мой мастер-класс в режиме он-лайн
• 01/17/2016 — Жертвы политкорректности, или «Добро пожаловать, насильники!»
• 01/16/2016 — Игра «Овладей Европой», или толерантность = бессилие
• 01/15/2016 — В США зреет мнение поддержать Ассада и Путина
• 01/10/2016 — Турция — повивальная бабка ИГИЛ
• 01/08/2016 — США теряет Турцию
• 12/26/2015 — С-400 в Сирии есть! Или: Русский еврей, ты не прав…
• 12/21/2015 — Новая картина «В ожидании любви» в разделе «Цветы»
• 12/09/2015 — Сады любви
• 11/15/2015 — От Черного квадрата к черной дыре
• 11/04/2015 — Доработка готового холста
• 11/01/2015 — Ох, уж эти женщины!
• 09/26/2015 — Диптих «Два плюс один» занял первое место в Пекине
• 09/19/2015 — Диптих «Два плюс один» в Императорской Академии (фото и видео)
• 08/26/2015 — Спасаем холст
• 08/18/2015 — Новая картина «После дождя» в разделе «Цветы» 
• 08/12/2015 — Диптих «Два плюс один» будет выставлен в Храме Конфуция
• 07/09/2015 — Как правильно выбрать палитру
• 07/06/2015 — Как получить все цвета радуги, используя только три краски
• 07/04/2015 — Какие краски взять начинающему художнику..
• 06/22/2015 — Диптих «Два плюс один» в разделе «Цветы»
• 06/08/2015 — В Самаре пройдет моя персональная выставка живописи «Песнь цветов и снега»
• 06/03/2015 — Фотоальбом «Одуванчики»
• 05/18/2015 — Новый раздел — «Котомания»
• 04/29/2015 — «Дневник солдата» 70-летию Победы посвящается 
• 04/10/2015 — Две картины в разделе «Мои картины», «Измы»
• 03/23/2015 — Что такое имприматура?
• 02/23/2015 — В «Мастерской» появился новый раздел: «Начинающему художнику»
• 02/09/2015 — Новая картина «Снегурка»
• 02/05/2015 — «Кошки, кошки, кошки…» в Новокуйбышевске
• 01/26/2015 — Фотоотчет развески выставки «Как снег на голову». Начало
• 01/13/2015 — Фотоотчеты о мастер-классах: роспись стекла, текстильный декор и монотипия
• 01/10/2015 — «В гостях у Берендея» — новая картина в разделе «Мои картины», «Пейзажи»
• 01/05/2015 — Видео написания картины «Ёлочка»
• 12/25/2014 — Ещё одно Древо Вселенной
• 12/12/2014 — Статья Андрея Кончаловского «От черного квадрата — к черной дыре»
• 12/12/2014 — Выставка «Кошки, кошки, кошки…»
• 12/08/2014 — Новое на странице «Обо мне», «Профессиональный рост»
• 12/01/2014 — Новое в «Гостевом домике» на страничке «Тубовизор»
• 11/25/2014 — Новое в «Гостевом домике» на страничке «Фотоальбомы»
• 11/11/2014 — Новая картина. «Волна» в разделе «Мои картины», 
• 11/05/2014 — Новое в «Мастерской» на страничке «Работа над картинами»
• 10/29/2014 — Фотоотчет об открытии выставки ТСХР «Воспоминания о лете»
• 10/15/2014 — Фотоотчет о выставкоме и развеске. Выставка «Воспоминание о лете»
• 10/14/2014 — На страничке «Мастерская», «Роспись стены» разместила новые фотографии
• 09/29/2014 — Открытие выставки «Репин: Вовлеченный свидетель»
• 09/20/2014 — В разделе «Мастерская», «Работа над картинами» создала новую страничку «Роспись стены»
• 09/01/2014 — Добавление на страничке Профессиональный рост  
• 07/04/2014 — «Яблоки на снегу». Открытие выставки
• 06/22/2014 — Новая картина «Вечерняя стража»
• 06/14/2014 — Новая картина «Любимой»
• 06/05/2014 — Роспись стен. «В саванне»
• 06/01/2014 — «Самара-городОК». Открытие художественной выставки
• 05/26/2014 — Видеоролик «Sex Bomb»
• 05/23/2014 — «Самара-городОК». Выставком
• 05/13/2014 — Новая картина «Коктебель»
• 05/02/2014 — Страница «Роспись стен» в разделе «Мои картины»
• 04/22/2014 — Открытие выставки «… вот компания какая!»
• 04/21/2014 — «… вот компания какая!». Видео развески
• 04/07/2014 — «Яблочный спас» в Сызрани
• 03/07/2014 — «Остатки рая на земле»
• 02/26/2014 — Три новые картины в разделе «Мои картины», «Цветы»
• 02/05/2014 — Новая работа в разделе «Мои картины», «Разное»
• 02/04/2014 — Видео экспозиции выставки «Осень золотая» союза художников России
• 02/02/2014 — Новая картина в разделе «Цветы», «Вертикальные»
• 01/28/2014 — Новая картина в разделе «Мои картины»
• 01/12/2014 — Видео — «Яблочный спас». Открытие выставки Творческого союза художников России
• 01/10/2014 — Новая картина «Золотая зима»
• 12/25/2013 — Выставка «Волшебная пора».
• 12/15/2013 — Новые картины — «Первый снег», «Ирония судьбы» в разделе «Мои картины»
• 12/11/2013 — Новая картина «Золотая рыбка» в разделе «мои картины», «Измы»
• 12/04/2013 — Новая картина «Ёлочка» в разделе «Мои картины», «Зима»
• 12/01/2013 — «Яблочный спас. Создание экспозиции»
• 11/22/2013 — «Яблочный Спас». Создание экспозиции
• 11/22/2013 — Открытие выставки «Яблочный Спас» в Нижнем Новгороде
• 11/03/2013 — Мастер-класс. Пишем зимний пейзаж
• 10/24/2013 — Новая картина в разделе «Мои картины», «Разное».
• 10/13/2013 — Открытие выставки Вячеслава Пименова «Три стороны света»
• 10/04/2013 — Выставка Владимира Башкирова «Этюды странствий»
• 09/28/2013 — Выставка тольяттинских художников — Рината Бикташева, Игоря Панова и Алексея Зуева — «Путешествия»
• 09/27/2013 — Разместила фотографии второго дня создания экспозиции выставки «Яблоки на снегу»
• 08/21/2013 — «Пионы гейши» в разделе «Мастерская», «Работа над картинами»
• 08/12/2013 — Разместила 4 картины в разделе «Мои картины», «Разное»
• 08/02/2013 — Разместила 4 работы в разделе «Мои картины», «Разное»
• 07/29/2013 — Разместила 2 работы в разделе «Мои картины», «Разное»
• 07/27/2013 — Разместила 14 картин в разделе «Разное»
• 07/25/2013 — Разместила 4 работы в разделе «Мои картины», «Разное»
• 07/25/2013 — Новые картины в разделе «Разное»
• 07/17/2013 — Выставка Ивана Константиновича Айвазовского «Среди стихий»
• 07/11/2013 — Выставка Клецеля Вениамина
• 07/02/2013 — «Яблоки на снегу». Первый день развески
• 06/30/2013 — «Яблоки на снегу». Приём работ
• 06/23/2013 — Выставка Марко Грасси
• 06/23/2013 — Выставка «Ребята и зверята»
• 06/18/2013 — Новые ролики в тубовизоре
• 06/16/2013 — Новые ролики в тубовизоре
• 06/15/2013 — Новое удобство в гостевом домике
• 06/14/2013 — Дополнен раздел «Пионовый рассвет»
• 06/12/2013 — Фотографирование картин

Разбавитель для масляной краски. Какой выбрать?

Разбавитель для масляной краски играет одну из важнейших функция в живописи. Ведь в масляных красках не все так просто как в акварели, гуаши или акриле, где для разбавления используется обычная вода. Разбавители для масляных красок разные и обладают разными функциями и свойствами.

Видео «Разбавитель для масляных красок»

В художественном магазине Вы видели много баночек с разбавителями, но какой лучше выбрать? Прежде всего, давайте разберемся, какие они бывают:

разбавитель, растительное масло, лак, двойник, тройник.

Разбавителем называется жидкость, представляющая собой некий растворитель для масляных красок. Состоит из скипидара, уайт-спирита, пинена. Они отличаются между собой по номерам (это обусловлено составом). Разбавителями можно не только разбавлять краски, а также чистить и отмывать кисти после рисования или мыть палитры.

Масло является одним из самых старых разбавителей для художественных красок. Ведь ещё в далекие времена масляные краски разбавлялись именно маслом. Масляные краски и название взяли свое от масла, так как цветной пигмент просто перетерт с растительным маслом. Масло для масляных красок бывает из семян льна, мака, конопляное масло, масло грецких орехов или подсолнечника.

Лак для красок — это смола, разбавленная в растворителе. Лак помогает в написании картин, делает структуру краски более плотной: после высыхания краска держится крепче, чем после чистого разбавителя или масла. Также, использование лака делает краски ярче и придаёт блеск, позволяет избавиться от такого неприятного качества как «прожухлости» в картине. Лаки часто добавляют в разные разбавители для масляных красок и делают из них разбавители «двойник» и «тройник». В масляной живописи используют такие лаки: мастичный, даммарный, копаловый, кедровый, пихтовый.

Двойником в масляной живописи называется разбавитель, который состоит из двух компонентов. Художественный лак + масло, которые смешивают в порциях: ~ 1 часть лака + 2-3 части растительного масла.

«Тройник», как вы наверняка догадались, — это «двойник», в который добавили третий компонент — этот разбавитель. И его состав такой: художественный лак + растительное масло + разбавитель. Всё смешивается в разных объемах. Это и есть классический, художественный тройник.

От себя хочу сказать:

Художники часто выбирают разбавитель в зависимости от поставленной цели.

Если картина будет написана быстро, то могут использовать чистый разбавитель. Он очень быстро высыхает на холсте и тем самым ускоряет высыхание краски (тонкий слой краски с чистым разбавителем сохнет даже за пару часов).

Если разбавлять масляные краски растительным маслом, то картина будет сохнуть долго (в зависимости от масла и поры года 3-5 суток).

Тройник и двойник помогут получить что-то среднее. Опытные художники делают их сами, и понимая, какая нужна скорость высыхания картины, могут изменять количество того или иного компонента в тройнике. Картины, написанные на таких разбавителях, сохнут 2-4 дня.

Выбирая чистый разбавитель для масляной краски, советую выбрать без запаха. Разница в цене не столь велика, а вот удовольствия будет гораздо больше.

Самое чистое масло для красок, которое я видел, это маковое — очень прозрачное.

Если возьмете лак для разбавителя, то кедровый и пихтовый обладают очень приятным хвойным ароматом.

С разбавителями все ясно, а о выборе масленки для масляных красок есть статья «Какую выбрать масленку для масляных красок?«, рекомендую прочесть.

Растворители, очистители, олифы

Малярные работы невозможны без различного вида растворителей, очистителей и олифы. Многообразие из видов огромно. Особой популярностью пользуется уайт-спирит. Но при всех положительных качествах этот растворитель очень ядовит и запах у него убийственный. Существует и множество других растворителей и очистителей.

Растворители – однокомпонентные летучие вещества или смеси, которые предназначены для разведения лакокрасочных материалов до требуемой консистенции. Кроме того, они незаменимы при перерывах в малярных работах – кисть или валик можно опустить в растворитель, чтобы избежать засыхания. Также растворители используются для выведения пятен с одежды и отмывания рук. Растворители производят для отдельных видов лакокрасочных материалов зависимо от их основы. Так, для водоэмульсионных и клеевых систем растворителем может быть только вода, для масляных красок – скипидар, уайт-спирит, растворители на основе бензина и пр. На маркировке обычно указывается предназначение конкретного растворителя. К примеру, для нитроматериалов растворители маркируют буквами НЦ, для материалов на основе акрила – АК, для эпоксидных лакокрасочных материалов – ЭП. В целом выбор растворителя зависит от его физических свойств, целевого предназначения, растворяющей способности, стойкости при воздействии факторов внешней среды, влияния на человека (токсичность, пожароопасность, взрывоопасность, запах), стоимости.

Очистители – химические соединения, предназначенные для щадящей химической обработки различных поверхностей, – бетона, кирпичной кладки, каменной поверхности, внутренних поверхностей помещения. К примеру, фасадные очистители представляют собой смесь различных кислот для удаления остатков кладочного раствора, затирки швов между кирпичами, сглаживания поверхности. Главные преимущества в том, что очиститель не меняет фактуру поверхности, не разрушает материал, не уменьшает паропроникновение и не образует пленки. Обычно очистители используют для строительных и ремонтных работ как внешних, так и внутренних. Очистительные составы обычно пожаро- и взрывобезопасны, нетоксичны, не имеют запаха, вредных веществ в составе. Но тем не менее, работать с ними следует только в спецодежде.

Олифы – лакокрасочные пленкообразующие материалы на основе переработанных растительных масел. В состав натуральных олиф входят исключительно высыхающие растительные масла (льняное, конопляное, иногда добавляют подсолнечное масло) и сиккативы. Сиккативы – это марганцевые, кобальтовые, свинцовые соли карбоновых кислот, которые ускоряют процесс высыхания. В состав полунатуральных олиф добавляют органические растворители – уайт-спирит, скипидар, соловент-нефть. Окисленные олифы получают путем нагревания льняного или конопляного масла до 150-160 градусов с перемешиванием и пропусканием через них сиккативов. Такие олифы обладают большей вязкостью, повышенной стойкостью, блеском, более темным цветом, чем натуральные. Уплотненные олифы, в отличие от натуральных, получают при более длительной термической обработке при температуре около 300 градусов. Они образуют более блестящие пленки с повышенной механической прочностью и влагостойкостью. Сегодня производят алкидные и синтетические (композиционные) олифы. Алкидные – это олифы из алкидных смол, разведенных растворителями и модифицированных маслами с содержанием сиккативов. По типу смолы алкидные олифы подразделяются на глифталевые, пентафталевые и ксифталевые. Композиционные олифы производят на основе синтетических заменителей масел и смол, которые получают в процессе нефтепереработки. Это – самый дешевый и не самый лучший вид олифы – зависимо от состава меняются агрегатные свойства и качество покрытий. Так, многие композиционные олифы не высыхают, могут образовывать стеклоподобное покрытие, которое осыпается, либо же образовывать пленку, которая не поддается окрашиванию.
Олифы используют и в качестве покрытий для деревянных поверхностей и изделий из любых видов древесины, и для изготовления красок.

Молекула воды

Вода представляет собой химическое соединение и полярную молекулу, которая является жидкостью. при стандартной температуре и давлении. Он имеет химическое формула H ₂ O, означающая, что одна молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Воды встречается почти повсюду на земле и требуется всем известная жизнь. Около 70% поверхности Земли покрыто вода.Вода, как известно, существует в форме льда на нескольких других тела в солнечной системе и за ее пределами, и доказательство того, что оно существует (или существовали) в жидкой форме где-либо, кроме Земли, быть убедительным доказательством внеземной жизни.

Общий

Вода в твердом состоянии называется льдом; газообразное состояние известно как водяной пар (или пар). В единицы температуры (ранее градус Цельсия, а теперь Кельвина) определяются в терминах тройной точки вода, 273.16 К (0,01 ° С) и 611,2 Па, температура и давление, при котором сосуществуют твердая, жидкая и газообразная вода. в равновесии. Вода проявляет очень странное поведение, в том числе образование таких состояний, как стекловидный лед, некристаллическое (стеклообразное) твердое состояние воды.

При температурах выше 647 К и давлениях выше 22,064 МПа, совокупность молекул воды предполагает сверхкритическое состояние , при котором жидкообразные кластеры плавают в пределах парообразная фаза.

Путь жидкости для воды является мерой количества жидкости. вода в столбе воздуха.

Диполярная природа молекулы воды

Важной особенностью молекулы воды является ее полярная природа. В молекула воды образует угол с атомами водорода на кончики и кислород в макушке. Поскольку кислород имеет более высокий электроотрицательность, чем у водорода, сторона молекулы с атомом кислорода имеет частичный отрицательный заряд.Молекула с такой разностью зарядов называется диполем. Заряд различия заставляют молекулы воды притягиваться к каждому другие (относительно положительные области, привлекающие относительно отрицательные области) и другим полярным молекулам. Это притяжение известно как водород. склеивание.

водородная связь между двумя молекулами воды

Это относительно слабое (по сравнению с ковалентными связями внутри молекула воды) притяжение приводит к физическому такие свойства, как относительно высокая температура кипения, потому что необходимо много тепловой энергии, чтобы расщепить водород связи между молекулами.Например, сера — это элемент ниже кислорода в периодической таблице и его эквивалентное соединение, сероводород (H ₂ S) не содержит водорода связей, и хотя он имеет вдвое большую молекулярную массу, чем вода, это газ при комнатной температуре. Дополнительная связь между молекулы воды также придают жидкой воде большую удельную теплоемкость.

Водородная связь также придает молекулам воды необычное поведение при замерзании.Как и большинство других материалов, жидкость с понижением температуры уплотняется. Однако в отличие от большинство других материалов при охлаждении почти до точки замерзания наличие водородных связей означает, что молекулы, поскольку они перестраиваются, чтобы минимизировать свою энергию, образуют структуру это на самом деле имеет более низкую плотность: следовательно, твердая форма, лед, будет плавать в воде. Другими словами, вода расширяется как он замерзает (большинство других материалов сжимаются при затвердевании).Жидкая вода достигает максимальной плотности при температуре 4 ° С. Это имеет интересное последствие для жизни в воде. зимой. Вода, охлажденная на поверхности, становится более плотной и раковины, образуя конвекционные потоки, которые охлаждают всю воду тела, но когда температура воды в озере достигает 4 ° C, вода на поверхности по мере дальнейшего охлаждения становится менее плотной и остается поверхностным слоем, который в конечном итоге образует лед.Поскольку нисходящая конвекция холоднее вода блокируется изменением плотности, любое большое тело вода, замерзшая зимой, будет иметь большую часть воды жидкость при 4 ° C под ледяной поверхностью, позволяя рыбе выживать. Это один из основных примеров тонко настроенного физические свойства, поддерживающие жизнь на Земле, которая используется как аргумент в пользу антропного принципа.

Другой Следствием этого является то, что лед тает, если приложить достаточное давление.

Выше показано сравнение бок о бок шириной 10 ангстрем. Это ясно показывает, что лед занимает больше места из-за водородной связи, которая возникает при изменении состояния с жидкого на твердое. Во льду Ih каждая вода образует четыре водородные связи с расстоянием O — O 2,76 ангстрем до ближайшего кислородного соседа. Из-за упорядоченной структуры льда в данном пространстве объема меньше h30 молекул.

Вода в качестве растворителя

Вода также является хорошим растворителем благодаря своей полярности. Растворитель свойства воды жизненно важны в биологии, потому что многие биохимические реакции происходят только в водных растворах (например, реакции в цитоплазме и крови). Кроме того, вода используется для транспортировки биологических молекул.

Когда ионное или полярное соединение попадает в воду, оно окружается молекулами воды.Относительно небольшой размер молекул воды обычно позволяет много молекул воды, чтобы окружить одну молекулу растворенного вещества . Частично отрицательные диполи воды притягиваются к положительно заряженным компонентам растворенное вещество, и наоборот для положительных диполей.

Обычно ионные и полярные вещества, такие как кислоты, спирты, и соли легко растворимы в воде, а неполярные вещества такие как жиры и масла нет.Неполярные молекулы остаются вместе в воде, потому что она энергетически более благоприятна для молекулы воды к водородной связи друг с другом, чем участвовать во взаимодействиях Ван-дер-Ваальса с неполярными молекулами.

Примером ионного растворенного вещества является поваренная соль; натрий хлорид NaCl разделяется на катионы Na ⁺ и Cl ^— анионы, каждый из которых окружен молекулами воды.Затем ионы легко уносятся от своей кристаллической решетка в раствор. Пример неионогенного растворенного вещества: столовый сахар. Водородные связи диполей воды с диполями области молекулы сахара и позволяют переносить прочь в раствор.

Сплоченность и поверхностное натяжение

Прочные водородные связи придают воде высокую когезионную способность и, следовательно, поверхностное натяжение.Это очевидно, когда небольшое количество воды попадает на нерастворимую поверхность и вода остается вместе как капли. Эта особенность важна когда вода проходит через ксилему вверх по стеблям растений; сильные межмолекулярные притяжения удерживают толщу воды вместе и предотвратить напряжение, вызванное транспирацией. Другие жидкости с более низким поверхностным натяжением будут иметь более высокое склонность к «разрыву», образованию вакуумных или воздушных карманов и рендерингу сосуд ксилемы не работает.

Электропроводность

Чистая вода — хороший изолятор (плохой проводник), Это означает, что он плохо проводит электричество. Так как вода является таким хорошим растворителем, однако в ней часто есть растворенное в нем растворенное вещество, чаще всего соль. Если в воде есть такие примеси, то он может намного лучше проводить электричество, поскольку примеси, такие как соль, содержат свободные ионы в водной раствор, по которому может течь электрический ток.

Электролиз

Воду можно разделить на составные элементы, водород. и кислород, пропуская через него ток. Этот процесс называется электролизный . Молекулы воды естественно диссоциировать на ионы H ⁺ и OH ^—, которые притягиваются к катоду и аноду соответственно. На катоде два иона H ⁺ захватывают электроны. и сформируем H ₂ gas.На аноде четыре иона OH ^— объединяются и выделяют газ O ₂ , молекулярную воду, и четыре электрона. Газы подняли пузырьки на поверхность, где их можно собрать.

Реакционная способность

По химическому составу вода амфотерна: может действовать как кислота. или база. Иногда используется термин гидроксиковая кислота . используется, когда вода действует как кислота в химической реакции.При pH 7 (нейтральный) концентрация гидроксид-ионов (OH ^— ) совпадает с таковым гидроксония (H ₃ O ⁺ ) или ионы водорода (H ⁺ ) ионы. Если равновесие нарушается, раствор становится кислым (более высокая концентрация ионов гидроксония) или основного (более высокая концентрация гидроксида ионы).

Вода может действовать как кислота. или основание в реакциях.Согласно системе Бренстеда-Лоури, кислота определяется как разновидность, которая отдает протон (ион H +) в реакции, и основание как единое целое который получает протон. При реакции с более сильной кислотой вода действует как основание; при взаимодействии с более слабой кислотой действует как кислота. Например, он получает ион H + из HCl в равновесии:

HCl + H ₂ O —> H ₃ O ⁺ + Cl ^—

Здесь вода действует как основание, получая ион H +.Кислота отдает ион H +, и вода тоже может это делать, например, в реакции с аммиаком, Nh4:

NH ₃ + H ₂ O —> NH ₄ ⁺ + OH ^—

pH на практике

В Теоретически чистая вода имеет pH 7. На практике чистую воду очень трудно производить. Вода, оставленная на воздухе в течение любого периода времени, быстро растворяется. углекислый газ, образующий раствор угольной кислоты, с предельным pH ~ 5.7 (ссылка: Kendall, J. (1916), Journal of the American Chemical Society 38 (11): 2460-2466).

Очищение вода

Очищенная вода необходима для многих промышленных применений, а также по расходу. Людям нужна вода, которая не содержать слишком много соли или других примесей. Общие примеси включают химические вещества или вредные бактерии.Некоторые растворенные вещества приемлемо и даже желательно для улучшения ощущаемого вкуса. Вода, пригодная для питья, называется питьевой. вода .

Шесть популярных методов для вода очищающая:

1. Фильтрация : Вода проходит через сито, улавливающее мелкие частицы. Чем плотнее размер ячейки сита, тем меньше должны быть частицы, чтобы пройти через.Фильтрации недостаточно, чтобы полностью очищать воду, но часто это необходимый первый шаг, поскольку такие частицы могут мешать более тщательному методы очистки.
2. Кипячение : Вода нагревается до кипения. точка достаточно длинная, чтобы инактивировать или убить микроорганизмы которые обычно живут в воде комнатной температуры. В областях где вода «жесткая» (содержит растворенный кальций соли), при кипячении разлагается бикарбонат-ион, в результате чего в некоторой части (но не во всем) осаждаемого растворенного кальция в виде карбоната кальция.Это так называемый «мех», который накапливается на элементах чайника и т. д. в жесткой воде области. За исключением кальция, кипячение не дает удалить растворенные вещества с более высокой температурой кипения, чем вода, и фактически увеличивает их концентрацию (из-за некоторого количества воды теряется как пар)
3. Уголь фильтрующий : Уголь древесный, форма углерода с большой площадью поверхности из-за его режима препарат, адсорбирует многие соединения, в том числе некоторые токсичные соединения.Вода пропускается через активированный уголь удалить такие загрязнения. Этот метод чаще всего используется в бытовых фильтрах для воды и аквариумах. Семья фильтры для питьевой воды иногда также содержат серебро, следовые количества ионов серебра, обладающих бактерицидным действием.
4. Дистилляция : Дистилляция включает кипячение вода для производства водяного пара. Тогда водяной пар поднимается на охлаждаемую поверхность, где может снова конденсироваться в жидкость и собираться.Потому что растворенные вещества не обычно испаряются, они остаются в кипящем растворе. Даже дистилляция не очищает воду полностью, потому что загрязняющих веществ с аналогичными точками кипения и капель неиспарившейся жидкости, переносимой паром. Тем не мение, Чистая вода 99,9% может быть получена путем дистилляции.
5. Обратный осмос : Механическое давление применяется к нечистому раствору, чтобы протолкнуть чистую воду полупроницаемая мембрана.Срок — обратного осмоса , потому что нормальный осмос приведет к перемещению чистой воды в другом направлении, чтобы разбавить примеси. Обеспечить регресс осмос теоретически является наиболее тщательным методом крупномасштабного возможна очистка воды, хотя и идеально полупроницаемая мембраны сложно создать. на бирже хроматография : В этом случае вода пропускается через заряженную колонку смолы с боковыми цепями, которые улавливают ионы кальция, магния и других тяжелых металлов.В во многих лабораториях этот метод очистки заменил дистилляции, так как она обеспечивает большой объем очень чистого поливать быстрее и с меньшим потреблением энергии, чем другие процессы. Очищенная таким образом вода называется деионизированной . вода .

Пустая трапеза

Расточительная вода — это злоупотребление водой, т. Е. используя его без надобности.Пример — использование воды, особенно вода, очищенная до безопасных для человека стандартов питья, в ненужном орошении. Также в домах вода может быть потрачено впустую, если унитаз смывается без надобности или бак утечки. Загрязнение воды может быть самым большим разовое злоупотребление водой. В той мере, в какой загрязняющее вещество ограничивает другие способы использования воды, она становится пустой тратой ресурса, независимо от выгод для загрязнителя.

Мифология

Вода — один из четырех классических элементов наряду с огонь, земля и воздух, и считался илем, или основным материал вселенной. Вода считалась холодной и влажной. В теории четырех телесных жидкостей вода ассоциировалась с с мокротой. Вода также была одним из пяти элементов в Китайский даосизм наряду с землей, огнем, деревом и металлом.

Вода права и развитие

Доклад ЮНЕСКО о мировом развитии водных ресурсов (WWDR, ​​2003 г.) из его Программа оценки водных ресурсов мира указывает, что в следующие 20 лет мир столкнется с беспрецедентной нехваткой питьевой воды. Количество воды, доступной каждому прогнозируется снижение на 30%. Причины — заражение, глобальное потепление и политические проблемы.Более 2,2 миллиона люди умерли в 2000 году от болезней, связанных с употреблением загрязненной воды. В 2004 году британский благотворительный фонд WaterAid сообщил, что каждые 15 секунд умирает ребенок из-за легкого предотвратимые болезни, связанные с водой. большие глобальные диспропорции в необработанном объеме доступных вода: от 10 м3 на человека в год в Кувейте до 812,121 м³ во Французской Гвиане.Однако более богатые страны, такие как Кувейт легче справляется с низкой доступностью воды. в Водное право США разделено на две правовые доктрины: прибрежные права на воду, используемые в восточной и южной штаты, где есть изобилие воды и присвоение доктрина (или доктрина Колорадо), используемая в засушливых западных состояния.

Скипидар на основе растворителя —

Скипидар — это полужидкая смола, состоящая в основном из различных типов скипидара.получены из деревьев, в основном сосны рода Pinus . Эфирное масло, называемое скипидарным спиртом , скипидарным маслом или, в просторечии, скипидаром , может быть извлечено путем дистилляции. Скипидар описывают просто как «дистиллированные деревья».

Скипидар иногда называют acquaragia ; cf царская водка .

Химическая структура молекулы пинена (скипидара)

Монотерпены , такие как пинен , способствуют запаху леса, а также запаху некоторых фруктов.Они состоят из углерода и водорода, а иногда также содержат кислород. Многие из них имеют очень описательные названия, например, лимонен и пинен. Наиболее активно они вырабатываются при восходе Солнца в теплые дни и могут либо храниться, либо выбрасываться прямо в воздух. Производство соединений возрастает, если растение подвергается стрессу.

Применение в медицине

Скипидар использовался в медицине с древних времен.

• Скипидар, применяемый наружно на пораженные участки, является очень эффективным средством от вшей.

• Скипидар можно смешивать с животным жиром в качестве примитивного средства для растирания грудной клетки при жалобах на нос и горло. Некоторые современные средства для чистки грудной клетки все еще содержат немного скипидара (например, Vick’s Vaporub ).

• Внутренний прием скипидара сегодня больше не применяется, хотя когда-то он был предпочтительным средством лечения кишечных паразитов.

Промышленное использование

Скипидар используется в качестве растворителя, особенно для разбавления красок на масляной основе (хотя теперь его заменили современные спирты) и в качестве сырья для химической промышленности..

Выбор растворителя

Если растворитель не указан, вам нужно будет протестировать различные растворители, чтобы определить, какой из них лучше всего подойдет для растворенного вещества, которое вы пытаетесь перекристаллизовать. Это тестирование можно выполнить, поместив небольшое количество растворенного вещества (размером с горошину) в три небольшие пробирки. В каждую пробирку поместите 0,5 мл каждого потенциального растворителя. Используйте палочку для перемешивания, чтобы взболтать растворенное вещество, или «постучите» по дну пробирки одним пальцем, удерживая верхнюю часть другой рукой.Если растворенное вещество растворяется при комнатной температуре при перемешивании, растворитель следует выбросить как потенциальный растворитель для перекристаллизации. Если образец не растворяется при комнатной температуре, поместите пробирку в баню с горячей водой и перемешайте содержимое. Если растворенное вещество частично растворяется, добавьте еще растворителя и продолжайте перемешивание. Если растворенное вещество полностью растворяется, снимите его с огня и поместите в баню с ледяной водой. Если кристаллы не образуются, попробуйте поцарапать внутреннюю часть пробирки палочкой для перемешивания.Если образуются кристаллы, значит, вы нашли подходящий растворитель для перекристаллизации; если кристаллы не образуются, продолжайте искать подходящее сочетание растворителя и растворенного вещества.

Если растворитель не найден, возможно, вам потребуется смешанный растворитель. Если смешать два растворителя, в которых растворенное вещество имеет разные характеристики растворимости, иногда можно найти подходящий растворитель. Например, если ваше растворенное вещество нерастворимо в воде, но растворимо в этаноле при комнатной температуре, смесь двух растворителей может дать подходящий растворитель, в котором растворенное вещество нерастворимо при комнатной температуре, но хорошо растворяется при значительно более высокой температуре.Чтобы найти правильное соотношение воды и этанола в этом примере, сначала полностью растворите растворенное вещество в этаноле при комнатной температуре. Затем начинайте добавлять воду, пока раствор не станет мутным (это потому, что все растворенное вещество больше не удерживается в растворе). Добавьте этанола ровно столько, чтобы раствор стал прозрачным, и начните процедуру перекристаллизации.

* Диэлектрическая проницаемость — это мера способности растворителя разделять ионы. Как правило, ионные соединения лучше растворяются в растворителях с высокими диэлектрическими постоянными.

3.3C: Определение того, какой растворитель использовать

Наиболее важным фактором успеха кристаллизации, вероятно, является выбранный растворитель. Помимо наличия решающих свойств растворимости для кристаллизации (соединение должно быть растворимо в горячем растворителе и настолько нерастворимо, насколько это возможно в холодном растворителе), существуют другие факторы, которые определяют подходящий растворитель.

Идеальный растворитель для кристаллизации должен быть инертным, недорогим и малотоксичным. Также важно, чтобы растворитель имел относительно низкую температуру кипения (б.\ text {o} \ text {C} \ right) \) списка, и его следует избегать, если существуют альтернативы по этой причине (а также его токсичность и запах). Наряду с быстрым испарением, относительно низкокипящий растворитель также идеально подходит для кристаллизации, так как он сводит к минимуму вероятность «смазывания» соединения, когда материал выходит из раствора выше его точки плавления и образует жидкость вместо твердого вещества. Когда соединение сначала разжижается, оно редко хорошо кристаллизуется.

Растворители с очень низкой температурой кипения (например,грамм. диэтиловый эфир, ацетон и низкокипящий петролейный эфир) легко воспламеняются, и с ними трудно работать, поскольку они легко испаряются. Их все еще можно использовать с осторожностью, но, если есть альтернативы, они часто предпочтительнее.

Есть несколько общих тенденций в прогнозировании подходящего растворителя для конкретного соединения. Поскольку соединение должно быть растворимым в кипящем растворителе, полезно, если соединение и растворитель имеют одинаковые межмолекулярные силы. Например, если соединение может иметь водородную связь (спирты, карбоновые кислоты и амины), иногда его можно кристаллизовать из воды.Если соединение имеет умеренную полярность, оно иногда кристаллизуется из этанола. Если соединение в основном неполярное, оно иногда кристаллизируется из петролейного эфира или гексана или может потребоваться смешанный растворитель.

Поскольку может быть трудно предсказать идеальный растворитель для кристаллизации, часто в опубликованной методике из журнальной статьи будет указан подходящий растворитель. 4 \), в котором перечислены процедуры очистки примерно для 5700 известные соединения.\ text {rd} \) издание, 1988 .

Автор

• Лиза Николс (Общественный колледж Бьютта). Лабораторные методы органической химии находится под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0 International License. Полный текст доступен онлайн.

Какой лучший пищевой эмерджентный растворитель: IL, DES или NADES?

Основные

•

IL, DES и NADES обладают высоким потенциалом для извлечения биосоединений.

•

Различные классы соединений могут быть получены с помощью экологически безопасного и экологически чистого процесса.

•

Эти растворители сохраняют химическую и термическую стабильность полученных соединений.

•

IL, DES и NADES могут иметь низкую или нетоксичность.

•

DES и NADES одобрены для применения в пищевых или фармацевтических продуктах.

Реферат

Предпосылки

Биоактивные соединения интенсивно изучаются из-за их биологических свойств, обеспечивающих пользу для здоровья.Однако для химических или биологических применений эти соединения получают в основном с использованием органических растворителей. Новые технологии рассматривают комбинацию методов и оптимизацию процесса для улучшения использования сырья, снижения производственных затрат, времени и потребления энергии. Кроме того, из-за растущего интереса к экологически чистым процессам были разработаны альтернативные растворители. Ионные жидкости (IL), глубокие эвтектические растворители (DES) и, в последнее время, природные глубокие эвтектические растворители (NADES) могут проявлять высокую способность извлекать органические, неорганические и полимерные биосоединения.В целом эти многообещающие растворители безвредны для окружающей среды и менее токсичны, чем обычные экстракционные растворители.

Объем и подход

В этом обзоре обобщается использование IL, DES и NADES для экстракции биологически активных соединений из натуральных продуктов, представлены их эволюция, параметры процесса, целевые соединения, используемые методы экстракции и перспективы на будущее.

Основные выводы и заключения

Использование этих новых растворителей в процессе экстракции оказалось многообещающим.Помимо высокой сольватационной способности и универсальности, эти растворители могут обладать низкой токсичностью или отсутствием токсичности. В частности, разрешено использование NADES в пищевых и фармацевтических составах, однако некоторые DES и IL нуждаются в дальнейшем исследовании. IL, DES и NADES подлежат вторичной переработке и могут быть связаны с экологически безопасными процессами. Следовательно, чтобы расширить области применения этих появляющихся растворителей для извлечения биоактивных соединений, необходимо надлежащим образом разъяснить задействованные механизмы экстракции.

Ключевые слова

Зеленая химия

Новые растворители

Процессы экстракции

Биоактивные соединения

Рекомендуемые статьиЦитирующие статьи (0)

© 2019 Elsevier Ltd. Все права защищены.

Рекомендуемые статьи

Ссылки на статьи

Eco Link | Почему ацетон — хороший растворитель?

Растворитель — это химическое вещество, такое как ацетон, которое обладает способностью растворять другие вещества.Ацетон является хорошим растворителем из-за его способности растворять как полярные, так и неполярные вещества, в то время как другие растворители могут растворять только одно или другое. В химический состав ацтона входят как полярные, так и неполярные элементы, что означает, что ацетон можно использовать как с органическими, так и с неорганическими веществами. Во-вторых, ацетон является хорошим растворителем, потому что это смешиваемое вещество, а это означает, что он может смешиваться с водой во всех пропорциях. Это позволяет добавлять ацетон в воду, чтобы помочь растворить химические вещества в научных условиях.Ацетон является органическим, нетоксичным и невероятно универсальным растворителем, что делает его необходимым растворителем для различных видов деятельности, от очистки и стерилизации до экстракции и химических исследований.

• Благодаря двойной полярности и универсальности ацетона, этот растворитель может использоваться во множестве различных отраслей промышленности. Одно из наиболее распространенных применений ацетона — это добавка к бензину. Ацетон является хорошим растворителем для разбавления бензина, позволяя ему легко диффундировать в двигателе, повышая эффективность использования топлива.
• Ацетон также является хорошим растворителем для использования в косметических процессах, таких как химический пилинг лица. Ацетон является органическим и нетоксичным, что делает его безопасным для использования в средствах личной гигиены или в качестве добавки в косметических продуктах, таких как лосьоны и кремы.
• Ацетон очень сильнодействующий и может растворять как органические, так и неорганические вещества. Благодаря своей способности быстро растворяться и испаряться, ацетон также используется для очистки разливов нефти и животных, пострадавших от таких бедствий.

Ищете ацетоновый растворитель?

Ацетон — хороший растворитель, который можно использовать во множестве продуктов и отраслей.Фармацевтика, научные испытания, стерилизация медицинских инструментов, косметики, текстиля и бензина — все это требует использования ацетона в качестве очистителя или растворителя. Поскольку ацетон нетоксичен, органичен, активен и легко смешивается с другими веществами, это отличный вариант и необходимость во многих отраслях промышленности. Чтобы узнать больше об ацетоне и о том, как его можно приобрести в больших количествах, свяжитесь с нами сегодня !

лучших растворителей масляных красок для разбавления и очистки кистей — ARTnews.com

Независимо от того, начинаете ли вы рисовать маслом, собирая свой набор инструментов, или опытный профессионал, пополняющий свой арсенал, хороший масляный растворитель просто необходим. Масляный растворитель «решает» множество проблем. Ускоряет процесс высыхания и разжижает краску. Он может чистить и восстанавливать кисти, а также вы можете использовать его, чтобы протереть рабочее пространство. Одним словом, это универсальное решение — ценный инструмент для любого мастера масляной живописи. Просмотрите нашу подборку лучших масляных растворителей ниже, чтобы найти лучший продукт, соответствующий вашим потребностям.

1. Gamblin Gamsol Oil

Gamsol — отличный растворитель для разбавления масляных красок и других сред, выпускается в бутылках емкостью 32 унции и 1 литр. Этот нетоксичный растворитель без запаха безопаснее скипидара как для художников, так и для окружающей среды. Прозрачная жидкость не повлияет на целостность смеси и масляных красок, с которыми она смешана.

2. Мартин и Ф. Вебер Терпеноид без запаха

Скипидар — традиционный масляный растворитель.Терпеноид — заменитель скипидара без запаха. Эта 1-литровая бутылка скипеида является идеальным растворителем как для разбавления масел и лаков, так и для эффективной очистки кистей.

3. Растворитель цитрусовых красок Real Milk Paint

Обеспечение безопасности учащихся — приоритет номер один для учителей. Сделайте одолжение своим ученикам (и себе) и возьмите бутылку Citrus Solvent объемом 32 унции от Real Milk Paint. Этот раствор, состоящий из 98 процентов масла кожуры цитрусовых и 2 процентов воды, является безопасной альтернативой скипидару и его парам.Этот растворитель является отличным обезжиривателем, разбавителем краски и заменителем растворов минерального спирта. Хотя продукт Real Milk Paint получен из апельсиновой корки, он получается прозрачным и не обесцвечивает исходную краску или грунтовые цвета.

4. Скипидар дистиллированный Winsor & Newton

Выберите классический вариант и возьмите 75-миллилитровую бутылку дистиллированного скипидара Winsor & Newton. Этот скипидар идеально подходит как для разбавления краски, так и для очистки.

5. Масло Chelsea Classical Studio Lavender Spike Oil

Chelsea Classical Studio предлагает натуральный выбор, который намного безопаснее в использовании, чем скипидар. Разбавляет масляные краски, смолы и лаки. Лучшая часть? Эта масляная эссенция пахнет лавандой.